Cómo convertir gramos a lunares y viceversa

Este problema de ejemplo trabajado muestra cómo convertir la cantidad de gramos de una molécula a la cantidad de moles de la molécula. ¿Por qué necesitarías hacer eso? Este tipo de problema de conversión surge principalmente cuando se le da (o debe medir) la masa de una muestra en gramos y luego necesita trabajar un problema de relación o ecuación equilibrada que requiere moles.

Conclusiones clave: conversión de lunares a gramos (y viceversa)

• Gramos y moles son dos unidades para expresar la cantidad de materia en una muestra. No existe una "fórmula de conversión" entre las dos unidades. En su lugar, debe usar valores de masa atómica y la fórmula química para realizar la conversión..
• Para hacer esto, busque las masas atómicas en la tabla periódica y use la masa de la fórmula para saber cuántos átomos de cada elemento hay en un compuesto.
• Recuerde, los subíndices en una fórmula indican el número de átomos. Si no hay subíndice, significa que solo hay un átomo de ese elemento en la fórmula.
• Multiplica el número de átomos de un elemento por su masa atómica. Haga esto para todos los átomos y sume los valores para obtener la cantidad de gramos por mol. Este es tu factor de conversión.

Problema de conversión de gramos a lunares

Determine la cantidad de moles de CO₂ en 454 gramos de CO₂.

Solución

Primero, busque las masas atómicas de carbono y oxígeno en la tabla periódica. La masa atómica de C es 12.01, y la masa atómica de O es 16.00. La masa de fórmula de CO₂ es:

12.01 + 2 (16.00) = 44.01

Por lo tanto, un mol de CO₂ pesa 44.01 gramos. Esta relación proporciona un factor de conversión para pasar de gramos a moles. Usando el factor 1 mol / 44.01 g:

moles de CO₂ = 454 g x 1 mol / 44.01 g = 10.3 moles

Responder

Hay 10.3 moles de CO₂ en 454 gramos de CO_2.

Problema de ejemplo de lunares a gramos

Por otro lado, a veces se le da un valor en moles y necesita convertirlo a gramos. Para hacer esto, primero calcule la masa molar de una muestra. Luego, multiplíquelo por la cantidad de moles para obtener una respuesta en gramos:

gramos de muestra = (masa molar) x (moles)

Por ejemplo, encuentre el número de gramos en 0.700 moles de peróxido de hidrógeno, H₂O₂.

Calcule la masa molar multiplicando el número de átomos de cada elemento en el compuesto (su subíndice) por la masa atómica del elemento de la tabla periódica.

Masa molar = (2 x 1.008) + (2 x 15.999) Tenga en cuenta el uso de cifras más significativas para el oxígeno
Masa molar = 34.016 gramos / mol

Multiplique la masa molar por la cantidad de moles para obtener los gramos: