¿Cuántos lunares de átomos de carbono en un topo de sacarosa?

Una de las primeras preguntas que encontrará cuando trabaje con moles le pedirá que determine la relación entre el número de átomos en un compuesto y el número de moles (mol). (Para refrescar su memoria, el lunar es la unidad SI que identifica el número de partículas en una cantidad dada de materia).

Por ejemplo, cuántos moles de átomos de carbono (C) hay en 1 mol de azúcar de mesa (sacarosa)?

La fórmula química de la sacarosa es C₁₂H₂₂O₁₁. Cuando se le da una fórmula química, cada símbolo de una o dos letras representa un elemento. C es carbono, H es hidrógeno y O es oxígeno. Los subíndices que siguen a cada símbolo de elemento indican el número de átomos de cada elemento en la molécula..

Entonces, 1 mol de sacarosa contiene 12 moles de átomos de carbono, 22 moles de átomos de hidrógeno y 11 moles de átomos de oxígeno. Cuando se habla de 1 mol de sacarosa, es lo mismo que decir 1 mol de átomos de sacarosa, por lo que hay un número de átomos de Avogadro en un mol de sacarosa (o carbono, o cualquier cosa medida en moles).

Hay 12 moles de átomos de C en 1 mol de sacarosa.