Ecuación y ejemplo de Henderson-Hasselbalch

Puede calcular el pH de una solución tampón o la concentración del ácido y la base utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Aquí hay un vistazo a la ecuación de Henderson-Hasselbalch y un ejemplo trabajado que explica cómo aplicar la ecuación.

Ecuación de Henderson-Hasselbalch

La ecuación de Henderson-Hasselbalch relaciona pH, pKa y concentración molar (concentración en unidades de moles por litro):

_unpH = pK + log ([A^-]/[DECIR AH])

[UN^-] = concentración molar de una base conjugada

[HA] = concentración molar de un ácido débil no disociado (M)

La ecuación se puede reescribir para resolver pOH:

pOH = pK_si + log ([HB⁺] / [B])

[MEDIA PENSIÓN⁺] = concentración molar de la base conjugada (M)

[B] = concentración molar de una base débil (M)

Problema de ejemplo aplicando la ecuación de Henderson-Hasselbalch

Calcule el pH de una solución tampón hecha de 0.20 M HC₂H₃O₂ y 0.50 M C₂H₃O₂^- que tiene una constante de disociación ácida para HC₂H₃O₂ de 1.8 x 10^{-5 5}.

Resuelva este problema conectando los valores en la ecuación de Henderson-Hasselbalch para un ácido débil y su base conjugada.

pH = pK_un + log ([A^-]/[DECIR AH])

pH = pK_un + log ([C₂H₃O₂^-] / [HC₂H₃O₂])

pH = -log (1.8 x 10^{-5 5}) + log (0,50 M / 0,20 M)

pH = -log (1.8 x 10^{-5 5}) + log (2.5)

pH = 4.7 + 0.40

pH = 5.1