Fórmulas de compuestos iónicos

Los compuestos iónicos se forman cuando los iones positivos y negativos comparten electrones y forman un enlace iónico. La fuerte atracción entre los iones positivos y negativos a menudo produce sólidos cristalinos que tienen altos puntos de fusión. Los enlaces iónicos se forman en lugar de enlaces covalentes cuando hay una gran diferencia en la electronegatividad entre los iones. El ion positivo, llamado catión, se enumera primero en una fórmula de compuesto iónico, seguido del ion negativo, llamado anión. Una fórmula balanceada tiene una carga eléctrica neutra o carga neta de cero.

Determinación de la fórmula de un compuesto iónico

Un compuesto iónico estable es eléctricamente neutro, donde los electrones se comparten entre cationes y aniones para completar capas externas de electrones u octetos. Usted sabe que tiene la fórmula correcta para un compuesto iónico cuando las cargas positivas y negativas de los iones son las mismas o "se cancelan entre sí".

Estos son los pasos para escribir y equilibrar la fórmula:

Identifique el catión (la porción con una carga positiva). Es el ion menos electronegativo (más electropositivo). Los cationes incluyen metales y a menudo se encuentran en el lado izquierdo de la tabla periódica..
Identifica el anión (la porción con una carga negativa). Es el ion más electronegativo. Los aniones incluyen halógenos y no metales. Tenga en cuenta que el hidrógeno puede ir en cualquier dirección, llevando una carga positiva o negativa..
Primero escriba el catión, seguido del anión..
Ajuste los subíndices del catión y el anión para que la carga neta sea 0. Escriba la fórmula utilizando la relación de números enteros más pequeña entre el catión y el anión para equilibrar la carga.

Si las cargas del catión y el anión son iguales (por ejemplo, + 1 / -1, + 2 / -2, + 3 / -3), combine el catión y el anión en una proporción 1: 1. Un ejemplo es el cloruro de potasio, KCl. Potasio (K⁺) tiene una carga de 1, mientras que el cloro (Cl^-) tiene una carga de 1. Tenga en cuenta que nunca escribe un subíndice de 1.
Si las cargas en el catión y el anión no son iguales, agregue subíndices según sea necesario a los iones para equilibrar la carga. La carga total para cada ion es el subíndice multiplicado por la carga. Ajuste los subíndices para equilibrar la carga. Un ejemplo es el carbonato de sodio, Na₂CO₃. El ion de sodio tiene una carga de +1, multiplicado por el subíndice 2 para obtener una carga total de 2+. El anión carbonato (CO₃^-2) tiene una carga de 2, por lo que no hay un subíndice adicional.
Si necesita agregar un subíndice a un ion poliatómico, enciérrelo entre paréntesis para que quede claro que el subíndice se aplica a todo el ion y no a un átomo individual. Un ejemplo es el sulfato de aluminio, Al₂(ENTONCES_{4 4})₃. El paréntesis alrededor del anión sulfato indica que se necesitan tres de los iones 2- sulfato para equilibrar 2 de los 3 + cationes de aluminio cargados.

Ejemplos de compuestos iónicos

Muchos productos químicos familiares son compuestos iónicos. Un metal unido a un no metal es un regalo muerto de que se trata de un compuesto iónico. Los ejemplos incluyen sales, como la sal de mesa (cloruro de sodio o NaCl) y sulfato de cobre (CuSO_{4 4}).

Nombre compuesto	Fórmula	Catión	Anión
fluoruro de litio	LiF	Li⁺	F^-
cloruro de sodio	NaCl	N / A⁺	Cl^-
cloruro de calcio	CaCl₂	California²⁺	Cl^-
óxido de hierro (II)	FeO	Fe²⁺	O^2-
sulfuro de aluminio	Alabama₂S₃	Alabama³⁺	S^2-
sulfato de hierro (III)	Fe₂(ENTONCES₃)₃	Fe³⁺	ENTONCES₃^2-

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