Ejemplos de moléculas polares y no polares

Las dos clases principales de moléculas son moléculas polares y moléculas no polares. Algunas moléculas son claramente polares o no polares, mientras que muchas tienen algo de polaridad y caen en algún punto intermedio. Aquí hay un vistazo a lo que significa polar y no polar, cómo predecir si una molécula será una u otra, y ejemplos de compuestos representativos.

Conclusiones clave: polar y no polar

• En química, la polaridad se refiere a la distribución de la carga eléctrica alrededor de átomos, grupos químicos o moléculas..
• Las moléculas polares ocurren cuando hay una diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos.
• Las moléculas no polares se producen cuando los electrones se comparten por igual entre los átomos de una molécula diatómica o cuando los enlaces polares en una molécula más grande se cancelan entre sí.

Moléculas polares

Las moléculas polares ocurren cuando dos átomos no comparten electrones por igual en un enlace covalente. Se forma un dipolo, con una parte de la molécula con una carga positiva leve y la otra parte con una carga negativa leve. Esto sucede cuando hay una diferencia entre la electronegatividad de cada átomo. Una diferencia extrema forma un enlace iónico, mientras que una diferencia menor forma un enlace covalente polar. Afortunadamente, puede buscar la electronegatividad en una tabla para predecir si los átomos pueden o no formar enlaces covalentes polares. Si la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos está entre 0.5 y 2.0, los átomos forman un enlace covalente polar. Si la diferencia de electronegatividad entre los átomos es mayor que 2.0, el enlace es iónico. Los compuestos iónicos son moléculas extremadamente polares..

Los ejemplos de moléculas polares incluyen:

• Agua - H₂O
• Amoniaco - NH₃
• Dióxido de azufre - SO₂
• Sulfuro de hidrógeno - H₂S
• Etanol - C₂H_{6 6}O

Tenga en cuenta que los compuestos iónicos, como el cloruro de sodio (NaCl), son polares. Sin embargo, la mayoría de las veces cuando las personas hablan de "moléculas polares" se refieren a "moléculas covalentes polares" y no a todos los tipos de compuestos con polaridad.!

Moléculas no polares

Cuando las moléculas comparten electrones por igual en un enlace covalente, no hay carga eléctrica neta a través de la molécula. En un enlace covalente no polar, los electrones se distribuyen uniformemente. Puede predecir que se formarán moléculas no polares cuando los átomos tengan la misma electronegatividad o una similar. En general, si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es menor que 0.5, el enlace se considera no polar, aunque las únicas moléculas verdaderamente no polares son aquellas formadas con átomos idénticos..

Las moléculas no polares también se forman cuando los átomos que comparten un enlace polar se organizan de manera tal que las cargas eléctricas se cancelan entre sí.

Los ejemplos de moléculas no polares incluyen:

• Cualquiera de los gases nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe (estos son átomos, no técnicamente moléculas).
• Cualquiera de los elementos diatómicos homonucleares: H₂, norte₂, O₂, Cl₂ (Estas son moléculas verdaderamente no polares).
• Dióxido de carbono - CO₂
• Benceno - C_{6 6}H_{6 6}
• Tetracloruro de carbono - CCl_{4 4}
• Metano - CH_{4 4}
• Etileno - C₂H_{4 4}
• Líquidos de hidrocarburos, como gasolina y tolueno.
• La mayoría de las moléculas orgánicas

Polaridad y soluciones de mezcla

Si conoce la polaridad de las moléculas, puede predecir si se mezclarán o no para formar soluciones químicas. La regla general es que "lo similar se disuelve como", lo que significa que las moléculas polares se disolverán en otros líquidos polares y las moléculas no polares se disolverán en líquidos no polares. Esta es la razón por la cual el aceite y el agua no se mezclan: el aceite no es polar mientras que el agua es polar.

Es útil saber qué compuestos son intermedios entre polares y no polares porque puede usarlos como intermedios para disolver una sustancia química en una con la que no se mezclaría de otra manera. Por ejemplo, si desea mezclar un compuesto iónico o un compuesto polar en un solvente orgánico, puede disolverlo en etanol (polar, pero no mucho). Luego, puede disolver la solución de etanol en un disolvente orgánico, como xileno.

Fuentes

• Ingold, C. K .; Ingold, E. H. (1926). "La naturaleza del efecto alterno en las cadenas de carbono. Parte V. Una discusión sobre la sustitución aromática con referencia especial a los roles respectivos de la disociación polar y no polar; y un estudio adicional de las eficiencias relativas de la directiva de oxígeno y nitrógeno". J. Chem. Soc.: 1310-1328. doi: 10.1039 / jr9262901310
• Pauling, L. (1960). La naturaleza del enlace químico (3ra ed.). Prensa de la Universidad de Oxford. pp. 98-100. ISBN 0801403332.
• Ziaei-Moayyed, Maryam; Goodman, Edward; Williams, Peter (1,2000 de noviembre). "Desviación eléctrica de las corrientes líquidas polares: una demostración incomprendida". Revista de Educación Química. 77 (11): 1520. doi: 10.1021 / ed077p1520