Problema de ejemplo de entropía de reacción

Este problema de ejemplo demuestra cómo encontrar la entropía de reacción a partir de datos de entropía molar estándar en los reactivos y productos. La entropía se calcula como un cambio en el nivel de entropía antes y después de una reacción química. Esencialmente, refleja si la cantidad de desorden o aleatoriedad en el sistema aumentó o disminuyó como consecuencia de la reacción.

Problema de cambio de entropía molar estándar

¿Cuál es el cambio de entropía molar estándar de la siguiente reacción??

4 NH₃(g) + 5 O₂(g) → 4 NO (g) + 6 H₂O (g)
Dado:
S °_{NUEVA HAMPSHIRE3} = 193 J / K · mol
S °_O2 = 205 J / K · mol
S °_NO = 211 J / K · mol
S °_H2O = 189 J / K · mol

(Tenga en cuenta que, en este tipo de problema, se le darán los valores de entropía molar de los reactivos y productos o deberá buscarlos en una tabla).
Solución
El cambio en la entropía molar estándar de una reacción se puede encontrar por la diferencia entre la suma de las entropías molares de los productos y la suma de las entropías molares de los reactivos.
ΔS °_reacción = Σn_pagS °_productos - Σn_rS °_reactivos
ΔS °_reacción = (4 S °_NO + 6 S °_H2O) - (4 S °_{NUEVA HAMPSHIRE3} + 5 S °_O2)
ΔS °_reacción = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °_reacción = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °_reacción = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °_reacción = 181 J / K · mol
Podemos verificar nuestro trabajo utilizando las técnicas introducidas en este problema de ejemplo. La reacción involucra todos los gases y la cantidad de moles de productos es mayor que la cantidad de moles de reactivos, por lo que el cambio esperado en la entropía debería ser positivo..

Responder

El cambio de entropía molar estándar de la reacción es 181 J / K · mol.