Cambio de entalpía para una cantidad específica de reactivo

Aquí se explica cómo determinar el cambio en la entalpía de una reacción química con una cantidad dada de reactivo. 

Es posible que desee revisar las leyes de la termoquímica y las reacciones endotérmicas y exotérmicas antes de comenzar.

Problema:

Para la descomposición del peróxido de hidrógeno, se sabe que:
H₂O₂(l) → H₂O (l) + 1/2 O₂(sol); ΔH = -98.2 kJ
Usando esta información, determine ΔH para la reacción:
2 H₂O (l) + O₂(g) → 2 H₂O₂(l)

Solución:

Al observar la segunda ecuación, vemos que es el doble de la primera reacción y en la dirección opuesta..

Primero, cambie la dirección de la primera ecuación. Cuando se cambia la dirección de la reacción, el signo en ΔH cambia para la reacción

H ₂O₂(l) → H₂O (l) + 1/2 O₂(sol); ΔH = -98.2 kJ

se convierte

H₂O (l) + 1/2 O₂(g) → H₂O₂(l); ΔH = +98.2 kJ

Segundo, multiplique esta reacción por 2. Al multiplicar una reacción por una constante, el ΔH se multiplica por la misma constante.
2 H₂O (l) + O₂(g) → 2 H₂O₂(l); ΔH = +196.4 kJ

Responder:

ΔH = +196.4 kJ para la reacción: 2 H₂O (l) + O₂(g) → 2 H₂O₂(l)