Definición de efecto iónico común
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El efecto de ion común describe el efecto supresor sobre la ionización de un electrolito cuando se agrega otro electrolito que comparte un ion común.
Cómo funciona el efecto de iones comunes
Una combinación de sales en una solución acuosa se ionizará de acuerdo con los productos de solubilidad, que son constantes de equilibrio que describen una mezcla de dos fases. Si las sales comparten un catión o anión común, ambas contribuyen a la concentración del ion y deben incluirse en los cálculos de concentración. Cuando una sal se disuelve, afecta qué tan bien se puede disolver la otra sal, esencialmente haciéndola menos soluble. El principio de Le Chatelier establece que el equilibrio cambiará para contrarrestar un cambio cuando se agregue más reactivo.
Ejemplo del efecto de iones comunes
Por ejemplo, considere lo que sucede cuando disuelve el cloruro de plomo (II) en agua y luego agrega cloruro de sodio a la solución saturada.
El cloruro de plomo (II) es ligeramente soluble en agua, lo que resulta en el siguiente equilibrio:
PbCl2(s) ⇆ Pb2+(aq) + 2Cl-(aq)
La solución resultante contiene el doble de iones cloruro e iones plomo. Si agrega cloruro de sodio a esta solución, tiene tanto cloruro de plomo (II) como cloruro de sodio que contiene el anión cloro. El cloruro de sodio se ioniza en iones de sodio y cloruro:
NaCl (s) ⇆ Na+(aq) + Cl-(aq)
El anión de cloro adicional de esta reacción disminuye la solubilidad del cloruro de plomo (II) (el efecto de iones comunes), cambiando el equilibrio de la reacción de cloruro de plomo para contrarrestar la adición de cloro. El resultado es que parte del cloruro se elimina y se convierte en cloruro de plomo (II).
El efecto de iones comunes ocurre cada vez que tiene un compuesto escasamente soluble. El compuesto será menos soluble en cualquier solución que contenga un ion común. Mientras que el ejemplo de cloruro de plomo presentaba un anión común, el mismo principio se aplica a un catión común.
