Datos sobre el cloro (Cl o número atómico 17)

El cloro es un elemento químico con el número atómico 17 y el símbolo del elemento Cl. Es un miembro del grupo de elementos halógenos, que aparece entre flúor y bromo moviéndose hacia abajo en la tabla periódica. A temperatura y presión normales, el cloro es pálido. gas amarillo verdoso Al igual que otros halógenos, es un elemento extremadamente reactivo y un oxidante fuerte..

Datos rápidos: el cloro del elemento

• Nombre del elemento: Cloro
• Número atómico: 17
• Símbolo del elemento: Cl
• Apariencia: Gas amarillo verdoso pálido
• Grupo de elementos: Halógeno

Hechos de cloro

Número atómico: 17

Símbolo: Cl

Peso atomico: 35,4527

Descubrimiento: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Suecia)

Configuración electronica: [Ne] 3s² 3p^{5 5}

Origen de la palabra: Griego: kloros: amarillo verdoso

Propiedades: El cloro tiene un punto de fusión de -100.98 ° C, punto de ebullición de -34.6 ° C, densidad de 3.214 g / l, gravedad específica de 1.56 (-33.6 ° C), con una valencia de 1, 3, 5 o 7. El cloro es un miembro del grupo de elementos halógenos y se combina directamente con casi todos los demás elementos. El cloro gaseoso es de color amarillo verdoso. El cloro ocupa un lugar destacado en muchas reacciones químicas orgánicas, particularmente en sustituciones con hidrógeno. El gas actúa como irritante para las membranas mucosas y respiratorias. La forma líquida quemará la piel. Los humanos pueden oler una cantidad tan baja como 3.5 ppm. Unas pocas respiraciones a una concentración de 1000 ppm suelen ser fatales.

Usos: El cloro se usa en muchos productos cotidianos. Se utiliza para desinfectar el agua potable. El cloro se usa en la producción de textiles, productos de papel, tintes, productos derivados del petróleo, medicamentos, insecticidas, desinfectantes, alimentos, solventes, plásticos, pinturas y muchos otros productos. El elemento se utiliza para fabricar cloratos, tetracloruro de carbono, cloroformo y en la extracción de bromo. El cloro se ha utilizado como agente de guerra química..

Rol biologico: El cloro es esencial para la vida. Específicamente, el ion cloruro (Cl^-) es clave para el metabolismo. En humanos, el ion se obtiene principalmente de la sal (cloruro de sodio). Se usa en las células para bombear iones y se usa en el estómago para producir ácido clorhídrico (HCl) para el jugo gástrico. Muy poco cloruro produce hipocloremia. La hipocloremia puede conducir a la deshidratación cerebral. La hipocloremia puede ser causada por hipoventilación o acidosis respiratoria crónica. Demasiado cloruro conduce a hipercloremia. Por lo general, la hipercloremia es asintomática, pero puede presentarse de manera muy similar a la hipernatremia (demasiado sodio). La hipercloremia afecta el transporte de oxígeno en el cuerpo..

Fuentes: En la naturaleza, el cloro solo se encuentra en el estado combinado, más comúnmente con sodio como NaCl y en carnallita (KMgCl₃• 6H₂O) y silvita (KCl). El elemento se obtiene a partir de cloruros por electrólisis o por acción de agentes oxidantes..

Clasificación del elemento: Halógeno

Datos físicos de cloro

Densidad (g / cc): 1.56 (@ -33.6 ° C)

Punto de fusión (K): 172,2

Punto de ebullición (K): 238,6