Definiciones de química ¿Qué es un número estérico?
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El número estérico es el número de átomos unidos a un átomo central de una molécula más el número de pares solitarios unidos al átomo central. El número estérico de una molécula se usa en la teoría VSEPR (valencia de par de electrones) para determinar la geometría molecular de una molécula.
Cómo encontrar el número estérico
Para determinar el número estérico, utiliza la estructura de Lewis. El número estérico proporciona la disposición de pares de electrones para la geometría que maximiza la distancia entre pares de electrones de valencia. Cuando se maximiza la distancia entre los electrones de valencia, la energía de la molécula está en su estado más bajo y la molécula está en su configuración más estable.
El número estérico se calcula utilizando la siguiente fórmula:
- Número estérico = (número de pares de electrones solitarios en el átomo central) + (número de átomos unidos al átomo central)
Aquí hay una práctica tabla que proporciona el ángulo de enlace que maximiza la separación entre electrones y proporciona el orbital híbrido asociado. Es una buena idea aprender el ángulo de enlace y los orbitales ya que estos aparecen en muchos exámenes estandarizados.
| S # | ángulo de enlace | orbital híbrido |
| 4 4 | 109.5 ° | sp3 orbital híbrido (4 orbitales totales) |
| 3 | 120 ° | sp2 orbitales híbridos (3 orbitales totales) |
| 2 | 180 ° | sp orbitales híbridos (2 orbitales totales) |
| 1 | sin ángulo | s orbital (el hidrógeno tiene un S # de 1) |
Ejemplos de cálculo de números estéricos
- Metano (CH4 4) - El metano consiste en carbono unido a 4 átomos de hidrógeno y 0 pares solitarios. Número estérico = 4.
- Agua (H2O) - El agua tiene dos átomos de hidrógeno unidos al oxígeno y también 2 pares solitarios, por lo que su número estérico es 4.
- Amoniaco (NH3) - El amoníaco también tiene un número estérico de 4 porque tiene 3 átomos de hidrógeno unidos a nitrógeno y 1 par de electrones solitario.
- Etileno (C2H4 4) - El etileno tiene 3 átomos unidos y no tiene pares solitarios. Tenga en cuenta el doble enlace de carbono. Número estérico = 3.
- Acetileno (C2H2) - Los carbonos están unidos por un triple enlace. Hay 2 átomos unidos y no hay pares solitarios. Número estérico = 2.
- Dióxido de Carbono (CO2) - El dióxido de carbono es un ejemplo de un compuesto que contiene 2 conjuntos de dobles enlaces. Hay 2 átomos de oxígeno unidos al carbono, sin pares solitarios, por lo que el número estérico es 2.
Forma versus número estérico
Otra forma de ver la geometría molecular es asignar la forma de la molécula de acuerdo con el número estérico:
SN = 2 es lineal
SN = 3 es trigonal plano
SN = 4 es tetraédrico
SN = 5 es trigonal bipiramidal
SN = 6 es octaédrico
Conclusiones clave para el número estérico
- En química, el número estérico de una molécula es el número de átomos unidos al átomo central más el número de pares de electrones solitarios que rodean el átomo central.
- El número estérico se utiliza en la teoría VSEPR para predecir la geometría molecular..
