Hechos de calcio - Ca o número atómico 20

El calcio es un metal sólido plateado a gris que desarrolla un tinte amarillo pálido. Es el elemento número atómico 20 en la tabla periódica con el símbolo Ca. A diferencia de la mayoría de los metales de transición, el calcio y sus compuestos exhiben una baja toxicidad. El elemento es esencial para la nutrición humana. Eche un vistazo a los datos de la tabla periódica de calcio y conozca la historia, los usos, las propiedades y las fuentes del elemento..

Datos básicos de calcio

Símbolo: California
Número atómico: 20
Peso atomico: 40,078
Clasificación: Tierra alcalina
Número CAS: 7440-701-2

Ubicación de la tabla periódica de calcio

Grupo: 2
Período: 4 4
Bloquear: s

Configuración de electrones de calcio

Forma corta: [Ar] 4s²
Forma larga: 1s²2s²2p^{6 6}3s²3p^{6 6}4s²
Estructura de la carcasa: 2 8 8 2

Descubrimiento de calcio

Fecha de descubrimiento: 1808
Descubridor: Sir Humphrey Davy [Inglaterra]
Nombre: El calcio deriva su nombre del latín 'calcis'que era la palabra para cal (óxido de calcio, CaO) y piedra caliza (carbonato de calcio, CaCO₃)
Historia: Los romanos prepararon la cal en el primer siglo, pero el metal no se descubrió hasta 1808. El químico sueco Berzelius y el médico de la corte sueca Pontin crearon una amalgama de calcio y mercurio al electrolizar la cal y el óxido de mercurio. Davy logró aislar el calcio metal puro de su amalgama.

Datos físicos de calcio

Estado a temperatura ambiente (300 K): Sólido
Apariencia: metal blanco plateado bastante duro
Densidad: 1,55 g / cc
Gravedad específica: 1.55 (20 ° C)
Punto de fusion: 1115 K
Punto de ebullición: 1757 K
Punto crítico: 2880 K
Calor de fusión: 8,54 kJ / mol
Calor de vaporización: 154,7 kJ / mol
Capacidad de calor molar: 25.929 J / mol · K
Calor especifico: 0.647 J / g · K (a 20 ° C)

Datos atómicos de calcio

Estados de oxidación: +2 (más común), +1
Electronegatividad: 1.00
Afinidad electronica: 2.368 kJ / mol
Radio atómico: 197 pm
Volumen Atómico 29,9 cc / mol
Radio iónico: 99 (+ 2e)
Radio covalente: 174 pm
Radio de Van der Waals: 231 pm
Primera energía de ionización: 589.830 kJ / mol
Segunda energía de ionización: 1145.446 kJ / mol
Tercera energía de ionización: 4912.364 kJ / mol

Datos nucleares de calcio

Número de isótopos naturales: 6 6
Isótopos y% de abundancia: ⁴⁰Ca (96.941), ⁴²Ca (0.647), ⁴³Ca (0.135), ⁴⁴Ca (2.086), ⁴⁶Ca (0.004) y ⁴⁸Ca (0.187)

Datos de cristal de calcio

Estructura de celosía: Cubic centrado en la cara
Constante de celosía: 5.580 Å
Temperatura de Debye: 230.00 K

Usos de calcio

El calcio es esencial para la nutrición humana. Los esqueletos de los animales obtienen su rigidez principalmente del fosfato de calcio. Los huevos de las aves y las conchas de los moluscos están compuestos de carbonato de calcio. El calcio también es necesario para el crecimiento de las plantas. El calcio se usa como agente reductor al preparar metales a partir de sus compuestos de halógeno y oxígeno; como reactivo en la purificación de gases inertes; para fijar nitrógeno atmosférico; como carroñero y descarbonizador en metalurgia; y para hacer aleaciones. Los compuestos de calcio se usan para hacer cal, ladrillos, cemento, vidrio, pintura, papel, azúcar, esmaltes, así como para muchos otros usos..

Datos diversos sobre el calcio

• El calcio es el quinto elemento más abundante en la corteza terrestre y constituye el 3.22% de la tierra, el aire y los océanos..
• El calcio no se encuentra libre en la naturaleza, pero los compuestos de calcio son comunes. Algunos de los compuestos más comunes encontrados en la Tierra son la piedra caliza (carbonato de calcio - CaCO₃), yeso (sulfato de calcio - CaSO_{4 4}· 2H₂O), fluorita (fluoruro de calcio - CaF₂) y apatita (fluorofosfato de calcio - CaFO₃P o clorofosfato de calcio - CaClO₃PAG)
• Los tres principales países que producen calcio son China, Estados Unidos e India..
• El calcio es el componente principal de los dientes y huesos. Sin embargo, demasiado calcio puede provocar cálculos renales o calcificación de las arterias..
• El calcio es el quinto elemento más abundante en el cuerpo humano. Aproximadamente un tercio de la masa del cuerpo humano es calcio después de eliminar toda el agua..
• El calcio se quema con un color rojo oscuro en una prueba de llama.
• El calcio se usa en fuegos artificiales para profundizar el color. Las sales de calcio se utilizan para producir naranja en fuegos artificiales..
• El calcio metal es lo suficientemente suave como para cortar con un cuchillo, aunque algo más duro que el plomo metálico..
• Las personas y otros animales a menudo pueden probar el ion calcio. La gente informa que aporta un sabor mineral, agrio o salado.
• El calcio metálico reacciona exotérmicamente con agua o ácido. El contacto de la piel con el calcio metal puede causar irritación, corrosión y quemaduras químicas. Ingerir o inhalar calcio metal puede ser fatal debido a las quemaduras que puede producir.

Fuentes

• Hluchan, Stephen E .; Pomerantz, Kenneth (2006) "Calcio y aleaciones de calcio". Enciclopedia de Ullmann de química industrial. Weinheim: Wiley-VCH, doi: 10.1002 / 14356007.a04_515.pub2
• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Quimica de los elementos (2da ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.