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Definición del ácido de Bronsted-Lowry

Ciencias
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En 1923, los químicos Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry describieron independientemente ácidos y bases en función de si donan o aceptan iones de hidrógeno (H+) Los grupos de ácidos y bases definidos de esta manera se conocieron como ácidos y bases Bronsted, Lowry-Bronsted o Bronsted-Lowry..

Un ácido de Bronsted-Lowry se define como una sustancia que cede o dona iones de hidrógeno durante una reacción química. En contraste, una base Bronsted-Lowry acepta iones de hidrógeno. Otra forma de verlo es que un ácido Bronsted-Lowry dona protones, mientras que la base acepta protones. Las especies que pueden donar o aceptar protones, dependiendo de la situación, se consideran anfóteras..

La teoría de Bronsted-Lowry difiere de la teoría de Arrhenius: permite ácidos y bases que no necesariamente contienen cationes de hidrógeno y aniones de hidróxido..

Conclusiones clave: ácido Bronsted-Lowry

  • La teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry fue propuesta independientemente en 1923 por Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry.
  • Un ácido de Bronsted-Lowry es una especie química que dona uno o más iones de hidrógeno en una reacción. En contraste, una base Bronsted-Lowry acepta iones de hidrógeno. Cuando dona su protón, el ácido se convierte en su base conjugada..
  • Una mirada más general a la teoría es un ácido como donante de protones y una base como un aceptor de protones..

Ácidos y bases conjugados en la teoría de Bronsted-Lowry

Cada ácido de Bronsted-Lowry dona su protón a una especie que es su base conjugada. Cada base de Bronsted-Lowry acepta de manera similar un protón de su ácido conjugado.

Por ejemplo, en la reacción:

HCl (aq) + NH3 (aq) → NH4 4+ (aq) + Cl- (aq)

El ácido clorhídrico (HCl) dona un protón al amoníaco (NH3) para formar el catión amonio (NH4 4+) y el anión cloruro (Cl-) El ácido clorhídrico es un ácido de Bronsted-Lowry; El ion cloruro es su base conjugada. El amoniaco es una base de Bronsted-Lowry; su ácido conjugado es el ion amonio.

Fuentes

  • Brönsted, J. N. (1923). "Einige Bemerkungen über den Begriff der Säuren und Basen" [Algunas observaciones sobre el concepto de ácidos y bases]. Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas. 42 (8): 718-728. doi: 10.1002 / recl.19230420815
  • Lowry, T. M. (1923). "La singularidad del hidrógeno". Revista de la Sociedad de Industria Química. 42 (3): 43-47. doi: 10.1002 / jctb.5000420302
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