La definición de la ley de Boyle en química

La ley de Boyle establece que la presión de un gas ideal aumenta a medida que disminuye el volumen de su contenedor. El químico y físico Robert Boyle publicó la ley en 1662. La ley del gas a veces se llama la ley de Mariotte o la ley de Boyle-Mariotte porque el físico francés Edme Mariotte descubrió independientemente la misma ley en 1679.

Ecuación de la ley de Boyle

La ley de Boyle es una ley de gas ideal donde a una temperatura constante, el volumen de un gas ideal es inversamente proporcional a su presión absoluta. Hay un par de formas de expresar la ley como una ecuación. El más básico dice:

PV = k

donde P es presión, V es volumen y k es una constante. La ley también puede usarse para encontrar la presión o el volumen de un sistema cuando la temperatura se mantiene constante:

PAG_yoV_yo = P_FV_F

dónde:

PAG_yo = presión inicial
V_yo = volumen inicial
PAG_F = presión final
V_F = volumen final

Ley de Boyle y respiración humana

La ley de Boyle puede aplicarse para explicar cómo las personas respiran y exhalan aire. Cuando el diafragma se expande y contrae, el volumen pulmonar aumenta y disminuye, cambiando la presión de aire dentro de ellos. La diferencia de presión entre el interior de los pulmones y el aire externo produce inhalación o exhalación..

Fuentes

• Levine, Ira. N (1978). Química Física. Universidad de Brooklyn: McGraw-Hill.
• Tortora, Gerald J. y Dickinson, Bryan. "Ventilación pulmonar" en Principios de anatomía y fisiología. 11a edición. Hoboken: John Wiley & Sons, Inc., 2006, pp. 863-867.