Nivel de energía del átomo de Bohr
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Este problema de ejemplo demuestra cómo encontrar la energía que corresponde a un nivel de energía de un átomo de Bohr.
Problema:
¿Cuál es la energía de un electrón en el & # x1d45b; = 3 estado de energía de un átomo de hidrógeno?
Solución:
E = hν = hc / λ
De acuerdo con la fórmula de Rydberg:
1 / λ = R (Z2/norte2) dónde
R = 1.097 x 107 7 metro-1
Z = número atómico del átomo (Z = 1 para hidrógeno)
Combina estas fórmulas:
E = hcR (Z2/norte2)
h = 6.626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / seg
R = 1.097 x 107 7 metro-1
hcR = 6.626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / seg x 1.097 x 107 7 metro-1
hcR = 2.18 x 10-18 años J
E = 2,18 x 10-18 años J (Z2/norte2)
E = 2,18 x 10-18 años J (12/ 32)
E = 2,18 x 10-18 años J (1/9)
E = 2.42 x 10-19 J
Responder:
La energía de un electrón en el estado de energía n = 3 de un átomo de hidrógeno es 2.42 x 10-19 J.
