Problema de química del ejemplo de número de Avogadro agua en un copo de nieve

El número de Avogadro se usa en química cuando necesitas trabajar con números muy grandes. Es la base de la unidad de medida molar, que proporciona una manera fácil de convertir entre moles, masa y la cantidad de moléculas. Por ejemplo, puede usar el número para encontrar el número de moléculas de agua en un solo copo de nieve. (Sugerencia: ¡es un número enorme!)

Problema de ejemplo del número de Avogadro: número de moléculas en una masa dada

Pregunta: Cuantos H₂Hay moléculas O en un copo de nieve que pesa 1 mg?

Solución:

Paso 1 - Determine la masa de 1 mol de H₂O

Los copos de nieve están hechos de agua o H₂O. Para obtener la masa de 1 mol de agua, busque las masas atómicas para hidrógeno y oxígeno en la Tabla Periódica. Hay dos átomos de hidrógeno y un oxígeno por cada H₂O molécula, entonces la masa de H₂O es:

masa de H₂O = 2 (masa de H) + masa de O
masa de H₂O = 2 (1.01 g) + 16.00 g
masa de H₂O = 2.02 g + 16.00 g
masa de H₂O = 18.02 g

Paso 2 - Determine el número de H₂O moléculas en un gramo de agua

Un lunar de H₂O es 6.022 x 10²³ moléculas de H₂O (número de Avogadro). Esta relación se utiliza para 'convertir' un número de H₂Moléculas O a gramos por la proporción:

masa de moléculas X de H₂Moléculas O / X = masa de un mol de H₂0 moléculas / 6.022 x 10²³ moléculas

Resolver para X moléculas de H₂O

X moléculas de H₂O = (6.022 x 10²³ H₂O moléculas) / (masa de un mol H₂O · masa de moléculas X de H₂O

Ingrese los valores para la pregunta:
X moléculas de H₂O = (6.022 x 10²³ H₂Moléculas O) / (18.02g · 1 g)
X moléculas de H₂O = 3.35 x 10²² moléculas / gramo

Hay 3.35 x 10²² H₂Moléculas O en 1 g de H₂O.

Nuestro copo de nieve pesa 1 mg y 1 g = 1000 mg.

X moléculas de H₂O = 3.35 x 10²² moléculas / gramo · (1 g / 1000 mg)
X moléculas de H₂O = 3.35 x 10¹⁹ moléculas / mg

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