Masa atómica y número de masa atómica (revisión rápida)

La masa atómica y el número de masa atómica son dos conceptos importantes en química. Aquí hay una revisión rápida de lo que se entiende por masa atómica y número de masa atómica, así como cómo la masa de partículas real se relaciona con el número atómico.

Definiciones Atómicas

• Z se usa para significar el número atómico o el número de protones de un átomo
• Z = # de protones de un átomo
• A se usa para significar el número de masa atómica (también conocido como masa atómica o peso atómico) de un átomo
• A = # protones + # neutrones
• A y Z son valores enteros
• Cuando la masa real de un átomo se expresa en amu (unidades de masa atómica) o g / mol, entonces el valor está cerca de A

¿Son la masa atómica y el número de masa atómica iguales??

Si y no. Si está hablando de una muestra de un solo isótopo de un elemento, el número de masa atómica y la masa atómica están muy cerca o son iguales. En química introductoria, probablemente esté bien considerar que significan lo mismo. Sin embargo, hay dos casos en los que la suma de los protones y los neutrones (número de masa atómica) no es exactamente la misma que la masa atómica!

En la tabla periódica, la masa atómica enumerada para un elemento refleja la abundancia natural del elemento. El número de masa atómica del isótopo de hidrógeno llamado protio es 1, mientras que el número de masa atómica del isótopo llamado deuterio es 2, pero la masa atómica se enumera como 1.008. Esto se debe a que los elementos naturales son una mezcla de isótopos..

La otra diferencia entre la suma de protones y neutrones y la masa atómica se debe a un defecto de masa. En un defecto de masa, parte de la masa de protones y neutrones se pierde cuando se unen para formar un núcleo atómico. En un defecto de masa, la masa atómica es menor que el número de masa atómica.

Fuente

• Jensen, William B. (2005). Los orígenes de los símbolos A y Z para peso atómico y número. J. Chem. Educ. 82: 1764.