Solución acuosa Problema de reacción química

Este problema de ejemplo de química trabajado demuestra cómo determinar la cantidad de reactivos necesarios para completar una reacción en una solución acuosa.

Problema

Para la reacción:
Zn (s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(sol)
a. Determine la cantidad de moles H⁺ que se requieren para formar 1.22 mol H₂.
si. Determine la masa en gramos de Zn que se requiere para formar 0.621 mol de H₂

Solución

Parte A: Es posible que desee revisar los tipos de reacciones que ocurren en el agua y las reglas que se aplican para equilibrar las ecuaciones de solución acuosa. Una vez que los haya configurado, las ecuaciones balanceadas para reacciones en soluciones acuosas funcionan exactamente de la misma manera que otras ecuaciones balanceadas. Los coeficientes significan el número relativo de moles de sustancias que participan en la reacción..
De la ecuación balanceada, puedes ver que 2 mol H⁺ se usa por cada 1 mol de H₂.
Si usamos esto como factor de conversión, entonces para 1.22 mol H₂:
moles H⁺ = 1,22 mol H₂ x 2 mol H⁺ / 1 mol H₂
moles H⁺ = 2,44 mol de H⁺
Parte B: De manera similar, se requiere 1 mol de Zn para 1 mol de H₂.
Para resolver este problema, necesita saber cuántos gramos hay en 1 mol de Zn. Busque la masa atómica para el zinc de la tabla periódica. La masa atómica de zinc es 65.38, por lo que hay 65.38 g en 1 mol de Zn.
Conectar estos valores nos da:
masa Zn = 0.621 mol H₂ x 1 mol de Zn / 1 mol de H₂ x 65,38 g de Zn / 1 mol de Zn
masa Zn = 40,6 g Zn

Responder

a. 2,44 mol de H⁺ se requiere para formar 1.22 mol H₂.
si. Se requieren 40,6 g de Zn para formar 0,621 mol de H₂