Curso de Química AP y Temas de Examen

Este es un resumen de los temas de química cubiertos por el curso y examen de Química AP (Colocación Avanzada), según lo descrito por el College Board. El porcentaje dado después del tema es el porcentaje aproximado de preguntas de opción múltiple en el Examen de Química AP sobre ese tema..

• Estructura de la materia (20%)
• Estados de la materia (20%)
• Reacciones (35-40%)
• Química descriptiva (10-15%)
• Laboratorio (5-10%)

I. Estructura de la materia (20%)

Teoría Atómica y Estructura Atómica

1. Evidencia de la teoría atómica.
2. Masas atómicas; determinación por medios químicos y físicos
3. Número atómico y número de masa; isótopos
4. Niveles de energía de electrones: espectros atómicos, números cuánticos, orbitales atómicos.
5. Relaciones periódicas que incluyen radios atómicos, energías de ionización, afinidades electrónicas, estados de oxidación.

Enlace químico

1. Fuerzas vinculantes
   a. Tipos: iónico, covalente, metálico, enlaces de hidrógeno, van der Waals (incluidas las fuerzas de dispersión de Londres)
   si. Relaciones con los estados, la estructura y las propiedades de la materia.
   C. Polaridad de enlaces, electronegatividades
2. Modelos moleculares
   a. Estructuras de Lewis
   si. Enlace de valencia: hibridación de orbitales, resonancia, sigma y enlaces pi
   C. VSEPR
3. Geometría de moléculas e iones, isomerismo estructural de moléculas orgánicas simples y complejos de coordinación; momentos dipolares de moléculas; relación de propiedades a estructura

Quimica nuclear

Ecuaciones nucleares, semividas y radiactividad; aplicaciones quimicas.

II Estados de la materia (20%)

Gases

1. Leyes de gases ideales.
   a. Ecuación de estado para un gas ideal
   si. Presiones parciales
2. Teoría cinético-molecular
   a. Interpretación de las leyes del gas ideal sobre la base de esta teoría.
   si. La hipótesis de Avogadro y el concepto topo
   C. Dependencia de la energía cinética de las moléculas de la temperatura.
   re. Desviaciones de las leyes de gases ideales

Líquidos y sólidos

1. Líquidos y sólidos desde el punto de vista cinético-molecular.
2. Diagramas de fase de sistemas de un componente
3. Cambios de estado, incluyendo puntos críticos y puntos triples.
4. Estructura de los sólidos; energías reticulares

Soluciones

1. Tipos de soluciones y factores que afectan la solubilidad.
2. Métodos para expresar la concentración (no se prueba el uso de normalidades).
3. Ley de Raoult y propiedades coligativas (solutos no volátiles); ósmosis
4. Comportamiento no ideal (aspectos cualitativos)

III. Reacciones (35-40%)

Tipos de reacción