Disociación ácida Definición constante Ka

La constante de disociación ácida es la constante de equilibrio de la reacción de disociación de un ácido y se denota por K_un. Esta constante de equilibrio es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución. K_un se expresa comúnmente en unidades de mol / L. Hay tablas de constantes de disociación ácida, para una fácil referencia. Para una solución acuosa, la forma general de la reacción de equilibrio es:

HA + H₂O ⇆ A^- + H₃O⁺

donde HA es un ácido que se disocia en la base conjugada del ácido A^- y un ion de hidrógeno que se combina con agua para formar el ion hidronio H₃O⁺. Cuando las concentraciones de HA, A^-, y H₃O⁺ ya no cambia con el tiempo, la reacción está en equilibrio y se puede calcular la constante de disociación:

K_un = [A^-] [H₃O⁺] / [HA] [H₂O]

donde los corchetes indican concentración. A menos que un ácido esté extremadamente concentrado, la ecuación se simplifica manteniendo la concentración de agua como constante:

HA ⇆ A^- + H⁺
K_un = [A^-] [H⁺]/[DECIR AH]

La constante de disociación ácida también se conoce como constante de acidez o constante de ionización ácida.

Relacionando Ka y pKa

Un valor relacionado es pK_un, que es la constante de disociación del ácido logarítmico:

pK_un = -log₁₀K_un

Usando Ka y pKa para predecir el equilibrio y la fuerza de los ácidos

K_un puede usarse para medir la posición de equilibrio:

• Si K_un es grande, se favorece la formación de los productos de la disociación.
• Si K_un es pequeño, se favorece el ácido no disuelto.

K_un puede usarse para predecir la fuerza de un ácido:

• Si K_un es grande (pK_un es pequeño) esto significa que el ácido está principalmente disociado, por lo que el ácido es fuerte. Ácidos con un pK_un menos de alrededor de -2 son ácidos fuertes.
• Si K_un es pequeño (pK_un es grande), se ha producido poca disociación, por lo que el ácido es débil. Ácidos con un pK_un en el rango de -2 a 12 en agua hay ácidos débiles.

K_un es una mejor medida de la fuerza de un ácido que el pH porque agregar agua a una solución ácida no cambia su constante de equilibrio ácido, pero altera el H⁺ concentración de iones y pH.

Ka Ejemplo

La constante de disociación ácida, K_un del ácido HB es: