5 pasos para equilibrar las ecuaciones químicas

Ser capaz de equilibrar las ecuaciones químicas es una habilidad vital para la química. Aquí hay un vistazo a los pasos involucrados en el equilibrio de ecuaciones, además de un ejemplo práctico de cómo equilibrar una ecuación.

Pasos para equilibrar una ecuación química

1. Identifica cada elemento encontrado en la ecuación. El número de átomos de cada tipo de átomo debe ser el mismo en cada lado de la ecuación una vez que se ha equilibrado.
2. ¿Cuál es la carga neta a cada lado de la ecuación? La carga neta debe ser la misma en cada lado de la ecuación una vez que se ha equilibrado.
3. Si es posible, comience con un elemento que se encuentre en un compuesto en cada lado de la ecuación. Cambie los coeficientes (los números delante del compuesto o molécula) para que el número de átomos del elemento sea el mismo en cada lado de la ecuación. Recuerde, para equilibrar una ecuación, usted cambia los coeficientes, no los subíndices en las fórmulas..
4. Una vez que haya equilibrado un elemento, haga lo mismo con otro elemento. Continúe hasta que todos los elementos hayan sido equilibrados. Es más fácil dejar elementos encontrados en forma pura para el final.
5. Verifique su trabajo para asegurarse de que la carga en ambos lados de la ecuación también esté equilibrada.

Ejemplo de equilibrio de una ecuación química

? CH_{4 4} + ? O₂ →? CO₂ + ? H₂O

Identifique los elementos en la ecuación: C, H, O
Identifique la carga neta: sin carga neta, lo que facilita esta!

1. H se encuentra en CH_{4 4} y H₂O, entonces es un buen elemento de partida.
2. Tienes 4 H en CH_{4 4} pero solo 2 H en H₂O, entonces necesitas duplicar el coeficiente de H₂O para equilibrar H.1 CH_{4 4} + ? O₂ →? CO₂ + 2 H₂O
3. Mirando el carbono, puedes ver que CH_{4 4} y compañía₂ debe tener el mismo coeficiente.1 CH_{4 4} + ? O₂ → 1 CO₂ + 2 H₂O
4. Finalmente, determine el coeficiente O. Puedes ver que necesitas duplicar el O₂ coeficiente para obtener 4 O visto en el lado del producto de la reacción.1 CH_{4 4} + 2 O₂ → 1 CO₂ + 2 H₂O
5. Revisa tu trabajo. Es estándar dejar caer un coeficiente de 1, por lo que la ecuación balanceada final se escribiría: CH_{4 4} + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Realice un cuestionario para ver si comprende cómo equilibrar ecuaciones químicas simples.

Cómo equilibrar una ecuación química para una reacción redox

Una vez que comprenda cómo equilibrar una ecuación en términos de masa, estará listo para aprender a equilibrar una ecuación tanto para la masa como para la carga. Las reacciones de reducción / oxidación o redox y las reacciones ácido-base a menudo involucran especies cargadas. Equilibrar la carga significa que tiene la misma carga neta tanto en el lado del reactivo como del producto de la ecuación. Esto no siempre es cero!

Aquí hay un ejemplo de cómo equilibrar la reacción entre el permanganato de potasio y el ion yoduro en ácido sulfúrico acuoso para formar yoduro de potasio y sulfato de manganeso (II). Esta es una reacción ácida típica.

1. Primero, escribe la ecuación química desequilibrada:
   KMnO_{4 4} + KI + H2SO_{4 4} → I₂ + MnSO_{4 4}
2. Escriba los números de oxidación para cada tipo de átomo en ambos lados de la ecuación:
   Lado izquierdo: K = +1; Mn = +7; O = -2; I = 0; H = +1; S = +6
   Lado derecho: I = 0; Mn = +2, S = +6; O = -2
3. Encuentre los átomos que experimentan un cambio en el número de oxidación:
   Mn: +7 → +2; I: +1 → 0
4. Escribe una ecuación iónica esquelética que solo cubra los átomos que cambian el número de oxidación:
   MnO_{4 4}^- → Mn²⁺
   yo^- → I₂
5. Equilibre todos los átomos además del oxígeno (O) e hidrógeno (H) en las semirreacciones:
   MnO4^- → Mn²⁺
   2I^- → I₂
6. Ahora agregue O y H₂O según sea necesario para equilibrar el oxígeno:
   MnO_{4 4}^- → Mn²⁺ + 4H₂O
   2I^- → I₂
7. Balancee el hidrógeno agregando H⁺ según sea necesario:
   MnO_{4 4}^- + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O
   2I^- → I₂
8. Ahora, equilibre la carga agregando electrones según sea necesario. En este ejemplo, la primera media reacción tiene una carga de 7+ a la izquierda y 2+ a la derecha. Agregue 5 electrones a la izquierda para equilibrar la carga. La segunda media reacción tiene 2 a la izquierda y 0 a la derecha. Agrega 2 electrones a la derecha.
   MnO_{4 4}^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O
   2I^- → I₂ + 2e^-
9. Multiplique las dos medias reacciones por el número que produce el menor número común de electrones en cada media reacción. Para este ejemplo, el múltiplo más bajo de 2 y 5 es 10, así que multiplique la primera ecuación por 2 y la segunda ecuación por 5:
   2 x [MnO_{4 4}^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O]
   5 x [2I^- → I₂ + 2e^-]
10. Sume las dos medias reacciones y cancele las especies que aparecen a cada lado de la ecuación:
    2MnO_{4 4}^- + 10I^- + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 5I₂ + 8H₂O

Ahora, es una buena idea verificar su trabajo asegurándose de que los átomos y la carga estén equilibrados:

Lado izquierdo: 2 Mn; 8 O; 10 I; 16 H
Lado derecho: 2 Mn; 10 I; 16 H; 8 O

Lado izquierdo: −2-10 +16 = +4
Lado derecho: +4