3 tipos de fuerzas intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares o IMF son fuerzas físicas entre moléculas. En contraste, las fuerzas intramoleculares son fuerzas entre átomos dentro de una sola molécula. Las fuerzas intermoleculares son más débiles que las fuerzas intramoleculares..

Conclusiones clave: fuerzas intermoleculares

• Las fuerzas intermoleculares actúan Entre moléculas. Por el contrario, actúan las fuerzas intramoleculares dentro moléculas.
• Las fuerzas intermoleculares son más débiles que las fuerzas intramoleculares..
• Los ejemplos de fuerzas intermoleculares incluyen la fuerza de dispersión de Londres, la interacción dipolo-dipolo, la interacción ion-dipolo y las fuerzas de van der Waals.

Cómo interactúan las moléculas

La interacción entre las fuerzas intermoleculares puede usarse para describir cómo interactúan las moléculas entre sí. La fuerza o debilidad de las fuerzas intermoleculares determina el estado de la materia de una sustancia (p. Ej., Sólido, líquido, gaseoso) y algunas de las propiedades químicas (p. Ej., Punto de fusión, estructura).

Hay tres tipos principales de fuerzas intermoleculares: fuerza de dispersión de Londres, interacción dipolo-dipolo e interacción ion-dipolo. Aquí hay una mirada más cercana a estas tres fuerzas intermoleculares, con ejemplos de cada tipo.

Fuerza de dispersión de Londres

La fuerza de dispersión de Londres también se conoce como LDF, fuerzas de Londres, fuerzas de dispersión, fuerzas dipolo instantáneas, fuerzas dipolo inducidas o la fuerza dipolo inducida inducida por dipolo.

La fuerza de dispersión de Londres, la fuerza entre dos moléculas no polares, es la más débil de las fuerzas intermoleculares. Los electrones de una molécula son atraídos al núcleo de la otra molécula, mientras que los electrones de la otra molécula los repelen. Se induce un dipolo cuando las nubes de electrones de las moléculas son distorsionadas por las fuerzas electrostáticas atractivas y repulsivas..

Ejemplo: Un ejemplo de la fuerza de dispersión de Londres es la interacción entre dos metilo (-CH₃) grupos.

Ejemplo: Un segundo ejemplo de la fuerza de dispersión de Londres es la interacción entre el gas nitrógeno (N₂) y oxígeno gaseoso (O₂) moléculas. Los electrones de los átomos no solo son atraídos a su propio núcleo atómico, sino también a los protones en el núcleo de los otros átomos..

Interacción dipolo-dipolo

La interacción dipolo-dipolo ocurre cuando dos moléculas polares se acercan entre sí. La porción cargada positivamente de una molécula es atraída a la porción cargada negativamente de otra molécula. Como muchas moléculas son polares, esta es una fuerza intermolecular común.

Ejemplo: Un ejemplo de interacción dipolo-dipolo es la interacción entre dos dióxido de azufre (SO₂) moléculas, en las que el átomo de azufre de una molécula es atraído por los átomos de oxígeno de la otra molécula.

Ejemplo: El enlace de hidrógeno se considera un ejemplo específico de una interacción dipolo-dipolo que siempre involucra hidrógeno. Un átomo de hidrógeno de una molécula es atraído a un átomo electronegativo de otra molécula, como un átomo de oxígeno en el agua..

Interacción Ion-Dipolo

La interacción ión-dipolo ocurre cuando un ion encuentra una molécula polar. En este caso, la carga del ion determina qué parte de la molécula atrae y cuál repele. Un catión o ion positivo sería atraído a la parte negativa de una molécula y repelido por la parte positiva. Un anión o ion negativo sería atraído hacia la parte positiva de una molécula y repelido por la parte negativa.

Ejemplo: Un ejemplo de la interacción ion-dipolo es la interacción entre un Na⁺ ion y agua (H₂O) donde el ion de sodio y el átomo de oxígeno se atraen entre sí, mientras que el sodio y el hidrógeno son repelidos entre sí.

Las fuerzas de van der Waals

Las fuerzas de Van der Waals son la interacción entre átomos o moléculas no cargados. Las fuerzas se utilizan para explicar la atracción universal entre los cuerpos, la adsorción física de gases y la cohesión de las fases condensadas. Las fuerzas de van der Waals abarcan fuerzas intermoleculares, así como algunas fuerzas intramoleculares, incluida la interacción Keesom, la fuerza de Debye y la fuerza de dispersión de Londres..

Fuentes

• Ege, Seyhan (2003). Química orgánica: estructura y reactividad. Colegio Houghton Mifflin. ISBN 0618318097. pp. 30-33, 67.
• Majer, V. y Svoboda, V. (1985). Entalpias de Vaporización de Compuestos Orgánicos. Publicaciones científicas de Blackwell. Oxford ISBN 0632015292.
• Margenau, H. y Kestner, N. (1969). Teoría de las fuerzas intermoleculares. Serie internacional de monografías en filosofía natural. Pergamon Press, ISBN 1483119289.