Definición del agua en química

De todas las moléculas en el universo, la más importante para la humanidad es el agua:

Definición del agua

El agua es un compuesto químico que consta de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. El nombre agua típicamente se refiere al estado líquido del compuesto. La fase sólida se conoce como hielo y la fase gaseosa se llama vapor. Bajo ciertas condiciones, el agua también forma un fluido supercrítico.

Otros nombres para el agua

El nombre IUPAC para agua es, en realidad, agua. El nombre alternativo es oxidane. El nombre oxidano solo se usa en química como el hidruro parental mononuclear para nombrar derivados del agua.

Otros nombres para el agua incluyen:

• Monóxido de dihidrógeno o DHMO
• Hidróxido de hidrógeno (HH o HOH)
• H₂O
• Monóxido de hidrógeno
• Óxido de dihidrógeno
• Acido hidrico
• Ácido hidrohidróxico
• Hidrol
• Óxido de hidrógeno
• La forma polarizada del agua, H⁺ OH^-, se llama hidróxido de hidrón.

La palabra "agua" proviene de la antigua palabra inglesa agua o del protogermánico watar o alemán Wasser. Todas estas palabras significan "agua" o "mojado".

Datos importantes sobre el agua

• El agua es el compuesto principal que se encuentra en los organismos vivos. Aproximadamente el 62 por ciento del cuerpo humano es agua..
• En su forma líquida, el agua es transparente y casi incolora. Grandes volúmenes de agua líquida y hielo son azules. La razón del color azul es la débil absorción de luz en el extremo rojo del espectro visible..
• El agua pura no tiene sabor ni olor..
• Alrededor del 71 por ciento de la superficie de la Tierra está cubierta por agua. Desglosándolo, el 96.5 por ciento del agua en la corteza terrestre se encuentra en los océanos, el 1.7 por ciento en los casquetes polares y los glaciares, el 1.7 por ciento en el agua subterránea, una pequeña fracción en ríos y lagos, y el 0.001 por ciento en las nubes, el vapor de agua y precipitación.
• Solo alrededor del 2.5 por ciento del agua de la Tierra es agua dulce. Casi toda esa agua (98.8 por ciento) está en hielo y agua subterránea.
• El agua es la tercera molécula más abundante en el universo, después del gas de hidrógeno (H₂) y monóxido de carbono (CO).
• Los enlaces químicos entre los átomos de hidrógeno y oxígeno en una molécula de agua son enlaces covalentes polares. El agua forma fácilmente enlaces de hidrógeno con otras moléculas de agua. Una molécula de agua puede participar en un máximo de cuatro enlaces de hidrógeno con otras especies..
• El agua tiene una capacidad calorífica específica extraordinariamente alta [4.1814 J / (g · K) a 25 ° C] y también un alto calor de vaporización [40.65 kJ / mol o 2257 kJ / kg en el punto de ebullición normal]. Ambas propiedades son el resultado del enlace de hidrógeno entre las moléculas de agua vecinas..
• El agua es casi transparente a la luz visible y las regiones del espectro ultravioleta e infrarrojo cerca del rango visible. La molécula absorbe luz infrarroja, luz ultravioleta y radiación de microondas..
• El agua es un excelente solvente debido a su polaridad y alta constante dieléctrica. Las sustancias polares e iónicas se disuelven bien en el agua, incluidos ácidos, alcoholes y muchas sales..
• El agua muestra acción capilar debido a sus fuertes fuerzas adhesivas y cohesivas.
• El enlace de hidrógeno entre las moléculas de agua también le da una alta tensión superficial. Esta es la razón por la cual pequeños animales e insectos pueden caminar sobre el agua..
• El agua pura es un aislante eléctrico. Sin embargo, incluso el agua desionizada contiene iones porque el agua sufre autoionización. La mayoría del agua contiene trazas de soluto. A menudo, el soluto es sal, que se disocia en iones y aumenta la conductividad del agua..
• La densidad del agua es de aproximadamente 1 gramo por centímetro cúbico. El hielo regular es menos denso que el agua y flota sobre él. Muy pocas otras sustancias exhiben este comportamiento. La parafina y la sílice son otros ejemplos de sustancias que forman sólidos más ligeros que los líquidos..
• La masa molar de agua es 18.01528 g / mol.
• El punto de fusión del agua es 0.00 ° C (32.00 ° F; 273.15 K). Tenga en cuenta que los puntos de fusión y congelación del agua pueden ser diferentes entre sí. El agua se somete fácilmente a un sobreenfriamiento. Puede permanecer en estado líquido muy por debajo de su punto de fusión..
• El punto de ebullición del agua es 99.98 ° C (211.96 ° F; 373.13 K).
• El agua es anfótera. En otras palabras, puede actuar como ácido y como base..

Referencias

• Braun, Charles L .; Smirnov, Sergei N. (1993-08-01). "¿Por qué el agua es azul??". Revista de Educación Química. 70 (8): 612. 
• Gleick, P.H., ed. (1993). Agua en crisis: una guía para los recursos de agua dulce del mundo. prensa de la Universidad de Oxford.
• "Agua"en Linstrom, Peter J .; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD).