Por qué el dióxido de carbono no es un compuesto orgánico

Si la química orgánica es el estudio del carbono, ¿por qué el dióxido de carbono no se considera un compuesto orgánico? La respuesta es porque las moléculas orgánicas no solo contienen carbono. Contienen hidrocarburos o carbono unido al hidrógeno. El enlace C-H tiene una energía de enlace menor que el enlace carbono-oxígeno en el dióxido de carbono, produciendo dióxido de carbono (CO₂) más estable / menos reactivo que el compuesto orgánico típico. Entonces, cuando esté determinando si un compuesto de carbono es orgánico o no, observe si contiene hidrógeno además del carbono y si el carbono está unido al hidrógeno.

Métodos pasados ​​de distinguir entre orgánicos e inorgánicos

Aunque el dióxido de carbono contiene carbono y tiene enlaces covalentes, también falla la prueba anterior de si un compuesto podría considerarse orgánico o no: ¿podría un compuesto ser producido a partir de fuentes inorgánicas? El dióxido de carbono se produce naturalmente a partir de procesos que definitivamente no son orgánicos. Se libera de volcanes, minerales y otras fuentes inanimadas. Esta definición de "orgánico" se vino abajo cuando los químicos comenzaron a sintetizar compuestos orgánicos de fuentes inorgánicas. Por ejemplo, Wohler hizo urea (una orgánica) a partir de cloruro de amonio y cianato de potasio. En el caso del dióxido de carbono, sí, los organismos vivos lo producen, pero también lo hacen muchos otros procesos naturales. Por lo tanto, se clasificó como inorgánico.

Otros ejemplos de moléculas de carbono inorgánico

El dióxido de carbono no es el único compuesto que contiene carbono, pero no es orgánico. Otros ejemplos incluyen monóxido de carbono (CO), bicarbonato de sodio, complejos de cianuro de hierro y tetracloruro de carbono. Como es de esperar, el carbono elemental tampoco es orgánico. El carbono amorfo, el buckminsterfullereno, el grafito y el diamante son todos inorgánicos.