¿Qué es una solución no saturada?

Una solución insaturada es una solución química en la que la concentración de soluto es menor que su solubilidad en equilibrio. Todo el soluto se disuelve en el solvente..

Cuando se agrega un soluto (a menudo un sólido) a un solvente (a menudo un líquido), ocurren dos procesos simultáneamente. La disolución es la disolución del soluto en el disolvente. La cristalización es el proceso opuesto, donde la reacción deposita el soluto. En una solución insaturada, la velocidad de disolución es mucho mayor que la velocidad de cristalización..

Ejemplos de soluciones insaturadas

• Agregar una cucharada de azúcar a una taza de café caliente produce una solución de azúcar insaturada.
• El vinagre es una solución insaturada de ácido acético en agua..
• La niebla es una solución no saturada (pero cercana a la saturada) de vapor de agua en el aire.
• HCl 0.01 M es una solución insaturada de ácido clorhídrico en agua.

Conclusiones clave: soluciones no saturadas

• En química, una solución insaturada consiste en un soluto completamente disuelto en soluto.
• Si no se puede disolver un soluto adicional en una solución, se dice que esa solución está saturada.
• La solubilidad depende de la temperatura. Elevar la temperatura de una solución puede incluso convertir una solución saturada en una no saturada. O bien, bajar la temperatura de una solución puede cambiarla de insaturada a saturada..

Tipos de saturación

Hay tres niveles de saturación en una solución:

1. En una solución no saturada, hay menos soluto que la cantidad que puede disolverse, por lo que todo se disuelve. No queda material sin disolver.
2. Una solución saturada contiene más soluto por volumen de disolvente que una solución insaturada. El soluto se ha disuelto hasta que ya no puede, dejando la materia sin disolver en la solución. Por lo general, el material no disuelto es más denso que la solución y se hunde hasta el fondo del recipiente..
3. En una solución sobresaturada, hay más soluto disuelto que en una solución saturada. El soluto puede caerse fácilmente de la solución por cristalización o precipitación. Se pueden necesitar condiciones especiales para sobresaturar una solución. Ayuda a calentar una solución para aumentar la solubilidad para que se pueda agregar más soluto. Un recipiente sin arañazos también ayuda a evitar que el soluto se caiga de la solución. Si algún material no disuelto permanece en una solución sobresaturada, puede actuar como sitios de nucleación para el crecimiento de cristales.