¿Cuáles son las partes de la tabla periódica?

La tabla periódica de elementos es la herramienta más importante utilizada en química. Para aprovechar al máximo la tabla, es útil conocer las partes de la tabla periódica y cómo usar el gráfico para predecir las propiedades de los elementos..

Conclusiones clave: partes de la tabla periódica

• La tabla periódica ordena los elementos aumentando el número atómico, que es el número de protones en el átomo de un elemento.
• Las filas de la tabla periódica se llaman períodos. Todos los elementos dentro de un período comparten el mismo nivel más alto de energía de electrones.
• Las columnas de la tabla periódica se denominan grupos. Todos los elementos de un grupo comparten el mismo número de electrones de valencia..
• Las tres grandes categorías de elementos son metales, no metales y metaloides. La mayoría de los elementos son metales. Los no metales se encuentran en el lado derecho de la tabla periódica. Los metaloides tienen propiedades tanto de metales como de no metales..

3 partes principales de la tabla periódica

La tabla periódica enumera los elementos químicos en orden creciente de número atómico, que es el número de protones en cada átomo de un elemento. La forma de la tabla y la forma en que se organizan los elementos tiene importancia.

Cada uno de los elementos se puede asignar a una de tres categorías amplias de elementos:

Rieles

Con la excepción del hidrógeno, los elementos en el lado izquierdo de la tabla periódica son metales. En realidad, el hidrógeno también actúa como un metal en su estado sólido, pero el elemento es un gas a temperaturas y presiones normales y no muestra carácter metálico en estas condiciones. Las propiedades del metal incluyen:

• lustre metálico
• alta conductividad eléctrica y térmica
• sólidos duros habituales (el mercurio es líquido)
• generalmente dúctil (capaz de ser atraído por un alambre) y maleable (capaz de ser martillado en láminas delgadas)
• la mayoría tiene altos puntos de fusión
• pierden electrones fácilmente (baja afinidad electrónica)
• bajas energías de ionización

Las dos filas de elementos debajo del cuerpo de la tabla periódica son metales. Específicamente, son una colección de metales de transición que se llaman lantánidos y actínidos o metales de tierras raras. Estos elementos se encuentran debajo de la mesa porque no había una forma práctica de insertarlos en la sección de metal de transición sin hacer que la mesa se vea extraña.

Metaloides (o Semimetales)

Hay una línea en zig-zag hacia el lado derecho de la tabla periódica que actúa como una especie de borde entre metales y no metales. Los elementos a cada lado de esta línea exhiben algunas propiedades de los metales y algunos de los no metales. Estos elementos son los metaloides, también llamados semimetales. Los metaloides tienen propiedades variables, pero a menudo:

• los metaloides tienen múltiples formas o alótropos
• Se puede hacer que conduzca electricidad bajo condiciones especiales (semiconductores)

No metales

Los elementos en el lado derecho de la tabla periódica son los no metales. Las propiedades no metálicas son:

• generalmente malos conductores de calor y electricidad
• a menudo líquidos o gases a temperatura y presión ambiente
• falta brillo metálico
• ganar electrones fácilmente (alta afinidad electrónica)
• alta energía de ionización

Periodos y grupos en la tabla periódica

La disposición de la tabla periódica organiza elementos con propiedades relacionadas. Dos categorías generales son grupos y períodos:

Grupos de elementos
Los grupos son las columnas de la tabla. Los átomos de los elementos dentro de un grupo tienen el mismo número de electrones de valencia. Estos elementos comparten muchas propiedades similares y tienden a actuar de la misma manera en reacciones químicas.

Periodos de elementos
Las filas en la tabla periódica se llaman períodos. Los átomos de estos elementos comparten el mismo nivel más alto de energía de electrones.

Enlace químico para formar compuestos

Puede usar la organización de elementos en la tabla periódica para predecir cómo los elementos formarán enlaces entre sí para formar compuestos.

Enlaces iónicos
Se forman enlaces iónicos entre átomos con valores de electronegatividad muy diferentes. Los compuestos iónicos forman redes cristalinas que contienen cationes cargados positivamente y aniones cargados negativamente. Se forman enlaces iónicos entre metales y no metales. Como los iones se fijan en una red, los sólidos iónicos no conducen electricidad. Sin embargo, las partículas cargadas se mueven libremente cuando los compuestos iónicos se disuelven en agua, formando electrolitos conductores..

Bonos Covalentes
Los átomos comparten electrones en enlaces covalentes. Este tipo de enlace se forma entre átomos no metálicos. Recuerde que el hidrógeno también se considera no metálico, por lo que sus compuestos formados con otros no metales tienen enlaces covalentes.

Bonos Metálicos
Los metales también se unen a otros metales para compartir electrones de valencia en lo que se convierte en un mar de electrones que rodea a todos los átomos afectados. Los átomos de diferentes metales forman aleaciones, que tienen propiedades distintas de sus elementos componentes. Debido a que los electrones pueden moverse libremente, los metales conducen fácilmente la electricidad..